ফসফরাস vs আর্সেনিক
ফসফরাস আর আর্সেনিক পর্যায় সারণির একই কলামে বসে আছে — একই পরিবার, এক পর্যায়ের ব্যবধানে — তাই ওদের মধ্যের প্রায় প্রতিটি পার্থক্যের মূলে একটাই কথা: আর্সেনিক-এর গায়ে বেঁধে থাকা সেই একটা বাড়তি ইলেকট্রন শেল।
পাশাপাশি
| ধর্ম | ফসফরাস | আর্সেনিক |
|---|---|---|
| প্রতীক | P | As |
| পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | ১৫ | ৩৩ |
| পারমাণবিক ভর | 30.974 u | 74.922 u |
| শ্রেণি | অধাতু | উপধাতু |
| গ্রুপ | ১৫ | ১৫ |
| পর্যায় | ৩ | ৪ |
| কক্ষ তাপমাত্রায় অবস্থা | solid | solid |
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [Ne] 3s^2 3p^3 | [Ar] 3d^10 4s^2 4p^3 |
| যোজ্য ইলেকট্রন | ৫ | ৫ |
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | 98 pm | 114 pm |
| তড়িৎ ঋণাত্মকতা | ২.১৯ | ২.১৮ |
| প্রথম আয়নীকরণ শক্তি | 1012 kJ/mol | 947 kJ/mol |
রায়
- বড় পরমাণু: আর্সেনিক — গ্রুপে যত নিচে, গায়ে তত বেশি শেল।
- ইলেকট্রনে লোভী: ফসফরাস — বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা মানে ভাগ করা ইলেকট্রনকে বেশি জোরে টানে।
- ভারী: আর্সেনিক — ওপরের টেবিলের পারমাণবিক ভর মিলিয়ে দেখো।
ব্যাসার্ধ, তড়িৎ ঋণাত্মকতা আর আয়নীকরণ শক্তির বার-চার্টসহ ছবির সংস্করণ চাই? এই জুটি আগেই বসানো অবস্থায় ইন্টারঅ্যাকটিভ তুলনা টুলটি খুলে দেখো।