কার্বন vs হাইড্রোজেন
সজীব পৃথিবীর মেরুদণ্ড বনাম মহাবিশ্বের সবচেয়ে সুলভ পরমাণু — জৈব রসায়নের প্রতিটি অধ্যায় শুরু হয় এই জুটিতেই।
পাশাপাশি
| ধর্ম | কার্বন | হাইড্রোজেন |
|---|---|---|
| প্রতীক | C | H |
| পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | ৬ | ১ |
| পারমাণবিক ভর | 12.011 u | 1.008 u |
| শ্রেণি | অধাতু | অধাতু |
| গ্রুপ | ১৪ | ১ |
| পর্যায় | ২ | ১ |
| কক্ষ তাপমাত্রায় অবস্থা | solid | gas |
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [He] 2s^2 2p^2 | 1s^1 |
| যোজ্য ইলেকট্রন | ৪ | ১ |
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | 67 pm | 53 pm |
| তড়িৎ ঋণাত্মকতা | ২.৫৫ | ২.২ |
| প্রথম আয়নীকরণ শক্তি | 1086 kJ/mol | 1312 kJ/mol |
রায়
- বড় পরমাণু: কার্বন — গ্রুপে যত নিচে, গায়ে তত বেশি শেল।
- ইলেকট্রনে লোভী: কার্বন — বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা মানে ভাগ করা ইলেকট্রনকে বেশি জোরে টানে।
- ভারী: কার্বন — ওপরের টেবিলের পারমাণবিক ভর মিলিয়ে দেখো।
ব্যাসার্ধ, তড়িৎ ঋণাত্মকতা আর আয়নীকরণ শক্তির বার-চার্টসহ ছবির সংস্করণ চাই? এই জুটি আগেই বসানো অবস্থায় ইন্টারঅ্যাকটিভ তুলনা টুলটি খুলে দেখো।
