কার্বন vs হাইড্রোজেন

সজীব পৃথিবীর মেরুদণ্ড বনাম মহাবিশ্বের সবচেয়ে সুলভ পরমাণু — জৈব রসায়নের প্রতিটি অধ্যায় শুরু হয় এই জুটিতেই।

পাশাপাশি

ধর্মকার্বনহাইড্রোজেন
প্রতীকCH
পারমাণবিক সংখ্যা (Z)৬১
পারমাণবিক ভর12.011 u1.008 u
শ্রেণিঅধাতুঅধাতু
গ্রুপ১৪১
পর্যায়২১
কক্ষ তাপমাত্রায় অবস্থাsolidgas
ইলেকট্রন বিন্যাস[He] 2s^2 2p^21s^1
যোজ্য ইলেকট্রন৪১
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ67 pm53 pm
তড়িৎ ঋণাত্মকতা২.৫৫২.২
প্রথম আয়নীকরণ শক্তি1086 kJ/mol1312 kJ/mol

রায়

  • বড় পরমাণু: কার্বন — গ্রুপে যত নিচে, গায়ে তত বেশি শেল।
  • ইলেকট্রনে লোভী: কার্বন — বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা মানে ভাগ করা ইলেকট্রনকে বেশি জোরে টানে।
  • ভারী: কার্বন — ওপরের টেবিলের পারমাণবিক ভর মিলিয়ে দেখো।

ব্যাসার্ধ, তড়িৎ ঋণাত্মকতা আর আয়নীকরণ শক্তির বার-চার্টসহ ছবির সংস্করণ চাই? এই জুটি আগেই বসানো অবস্থায় ইন্টারঅ্যাকটিভ তুলনা টুলটি খুলে দেখো।

ছবিতে তুলনা করো →