ফ্লোরিন vs ক্লোরিন
ফ্লোরিন আর ক্লোরিন পর্যায় সারণির একই কলামে বসে আছে — একই পরিবার, এক পর্যায়ের ব্যবধানে — তাই ওদের মধ্যের প্রায় প্রতিটি পার্থক্যের মূলে একটাই কথা: ক্লোরিন-এর গায়ে বেঁধে থাকা সেই একটা বাড়তি ইলেকট্রন শেল।
পাশাপাশি
| ধর্ম | ফ্লোরিন | ক্লোরিন |
|---|---|---|
| প্রতীক | F | Cl |
| পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | ৯ | ১৭ |
| পারমাণবিক ভর | 18.998 u | 35.45 u |
| শ্রেণি | হ্যালোজেন | হ্যালোজেন |
| গ্রুপ | ১৭ | ১৭ |
| পর্যায় | ২ | ৩ |
| কক্ষ তাপমাত্রায় অবস্থা | gas | gas |
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [He] 2s^2 2p^5 | [Ne] 3s^2 3p^5 |
| যোজ্য ইলেকট্রন | ৭ | ৭ |
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | 42 pm | 79 pm |
| তড়িৎ ঋণাত্মকতা | ৩.৯৮ | ৩.১৬ |
| প্রথম আয়নীকরণ শক্তি | 1681 kJ/mol | 1251 kJ/mol |
রায়
- বড় পরমাণু: ক্লোরিন — গ্রুপে যত নিচে, গায়ে তত বেশি শেল।
- ইলেকট্রনে লোভী: ফ্লোরিন — বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা মানে ভাগ করা ইলেকট্রনকে বেশি জোরে টানে।
- ভারী: ক্লোরিন — ওপরের টেবিলের পারমাণবিক ভর মিলিয়ে দেখো।
ব্যাসার্ধ, তড়িৎ ঋণাত্মকতা আর আয়নীকরণ শক্তির বার-চার্টসহ ছবির সংস্করণ চাই? এই জুটি আগেই বসানো অবস্থায় ইন্টারঅ্যাকটিভ তুলনা টুলটি খুলে দেখো।