৯Fফ্লোরিন18.998

ফ্লোরিন মৌলের প্রকৃত নমুনা — প্রকৃত নমুনার ছবি

ফ্লোরিন (F)

“পর্যায় সারণির সবচেয়ে হিংস্র বিক্রিয়াশীল মৌল — এই হালকা হলুদ গ্যাস পানির সঙ্গেও তীব্র বিক্রিয়া ঘটায়, নিষ্ক্রিয় গ্যাস জেননকেও যৌগ গঠনে বাধ্য করে।”

গ্রুপ দেখুন ১৭ →পর্যায় দেখুন ২ →ধারায় দেখো →

পারমাণবিক সংখ্যা৯

পারমাণবিক ভর18.998

গ্রুপ১৭

পর্যায়২

ব্লকP-block

অবস্থাগ্যাস

ইলেকট্রন কাঠামো

ইলেকট্রনগুলো কীভাবে সাজানো

[He] 2s² 2p⁵

শেল ১

২e⁻

শেল ২

৭e⁻

আউফবাউ নীতি থেকে গণনা করা হয়, বাস্তবের পরিচিত ব্যতিক্রমগুলো স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রযোজ্য হয়।

🎯 পরীক্ষার ফোকাস

অনুশীলনের প্রশ্ন

আগে নিজে উত্তর লেখার চেষ্টা করো — তারপর প্রশ্নটি খুলে পূর্ণ মডেল উত্তর পড়ো।

১১৮৮৬ সালে অঁরি মোয়াসাঁ অবশেষে ফ্লোরিন আলাদা করেন — তাঁর তড়িৎ-বিশ্লেষণ ব্যবস্থাটি বর্ণনা করো এবং ব্যাখ্যা করো কেন তাঁর আগের চেষ্টাগুলো কয়েকজন রসায়নবিদের চোখ কেড়েছিল বা প্রাণ কেড়েছিল।

মডেল উত্তর১৮৮৬ সালে মোয়াসাঁ বরফশীতল নির্জল হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত পটাশিয়াম হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের তড়িৎ-বিশ্লেষণ ঘটান; তড়িৎ প্রবাহ যৌগটিকে ভেঙে অধরা গ্যাসটিকে তড়িৎদ্বারে মুক্ত করে দেয়। তাঁর আগের গবেষকেরা ছিলেন রাসায়নিক পথে — হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড আর ফ্লোরিনের ভয়ংকর বিষাক্ত ধোঁয়ার সঙ্গে সরাসরি লড়াইয়ে; শ্বাসে টানলে সেই ধোঁয়া চোখ আক্রমণ করে, ফুসফুসে ক্ষত করে। কয়েকজন চোখ হারান, কেউ প্রাণ — তাঁরাই “ফ্লোরিনের শহিদ” নামে স্মরণীয়।

২টুথপেস্ট নির্মাতারা sodium fluoride বা stannous fluoride কেন যোগ করেন, আর এই যৌগগুলো দাঁতের এনামেলে কোন অ্যাসিড-সহনশীল খনিজটি গড়ে তোলে?

মডেল উত্তরমুখের ব্যাকটেরিয়ার তৈরি অ্যাসিড সাধারণ দাঁতের এনামেল গুলে দিতে পারে, তাই টুথপেস্ট নির্মাতারা যোগ করেন $\mathrm{NaF}$ বা $\mathrm{SnF_{2}}$ -এর মতো ফ্লোরাইড যৌগ। এগুলো দিয়ে ব্রাশ করলে দাঁতের এনামেল বদলে যায় ফ্লুওরোঅ্যাপাটাইটে — অ্যাসিডের কাছে অনেক বেশি সহনশীল এক খনিজে; দাঁতের ক্ষয়রোধে জনস্বাস্থ্যের অন্যতম সফল অস্ত্র এটি। খোদ টুথপেস্টের টিউবের উপাদান-তালিকাতেই ছাপা থাকে “sodium fluoride”।

৩শিলায় ফ্লোরিন থাকে ফ্লুওরস্পার খনিজে, আর শহরের দোকানে টুথপেস্টের টিউবে — কিন্তু প্রকৃতি কেন কখনোই একে মুক্ত মৌল হিসেবে দেখতে দেয় না?

মডেল উত্তরফ্লোরিন জানা মৌলদের মধ্যে সর্বাধিক বিক্রিয়াশীল ও সর্বোচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মক — প্রায় সবকিছুর সঙ্গেই এর হামলা চলে, এমনকি নিষ্ক্রিয় গ্যাস জেননকেও সে যৌগে বেঁধে ফেলে। মুক্ত পরমাণু যা-ই ছুঁয়ে থাকে, সঙ্গে সঙ্গে তার কাছ থেকে ইলেকট্রন ছিনিয়ে নেয়; কাজেই প্রকৃতিতে ফ্লোরিন সবসময় বন্দি থাকে ফ্লুওরস্পারের ( $\mathrm{CaF_{2}}$ ) মতো যৌগের ভেতরে। বিশেষভাবে সুরক্ষিত যন্ত্রের ভেতরে তড়িৎ-বিশ্লেষণই কেবল খানিকক্ষণের জন্য খালি মৌলটিকে রসায়নবিদের হাতে এনে দেয়।

৪অন্ধকারেও ফ্লোরিন হাইড্রোজেনের সঙ্গে বিস্ফোরিত হয়, আবার নিষ্ক্রিয় গ্যাস জেননের সঙ্গেও যৌগ গঠন করে — ইলেকট্রনের ওপর এর মজবুত দখল সম্পর্কে এই দুটি ঘটনা কী প্রমাণ করে?

মডেল উত্তরদুই ঘটনাই প্রমাণ করে শেয়ারকৃত ইলেকট্রনের ওপর ফ্লোরিনের অতুলনীয় দখল: পলিং স্কেলে ৪.০ মান নিয়ে এটিই জানা মৌলদের মধ্যে সর্বোচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মক। হাইড্রোজেনের সঙ্গে বিক্রিয়ায় স্ফুলিঙ্গ বা আলোর দরকার পড়ে না, কারণ বন্ধনের ইলেকট্রন-জোড়াকে ফ্লোরিন এত প্রচণ্ডভাবে টানে যে গাঢ় অন্ধকার আর তীব্র শীতেও বিক্রিয়াটি নিজে থেকেই জ্বলে ওঠে। আর জেননের এত শক্তভাবে ধরা ইলেকট্রন পর্যন্ত যখন $\mathrm{XeF_{2}}$ -এর মতো যৌগে টেনে আনা যায়, তখনই চূড়ান্ত প্রমাণ মেলে — শেয়ারকৃত ইলেকট্রনকে এর চেয়ে শক্ত করে আঁজড়ে ধরতে পারে না কোনো পরমাণু।

৫ফ্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² 2p⁵ — এ থেকে এর গ্রুপ, পর্যায় ও ব্লক নির্ণয় করো এবং ফ্লোরাইড আয়ন কেন একটিমাত্র ঋণাত্মক আধান বহন করে তা ব্যাখ্যা করো।

মডেল উত্তরবিন্যাসটি শেষ হয় 2s² 2p⁵-এ: শেষ ইলেকট্রন ঢোকে 2p উপস্তরে, তাই ফ্লোরিন p-ব্লকের মৌল; বাইরের স্তর n = 2 হওয়ায় এর পর্যায় ২। বাইরের ইলেকট্রন ২ + ৫ = ৭টি, আর p-ব্লকে গ্রুপ নম্বর ১০ + ৭ = ১৭ — হ্যালোজেনদের পরিবার। সাত যোজ্যতা ইলেকট্রন মানে অষ্টকের পথে ঠিক একটি ঘাটতি — তাই শেল পূর্ণ করতে ফ্লোরিন কেড়ে নেয় মাত্র একটি ইলেকট্রন, আর সেই একটি বাড়তি ইলেকট্রন নিয়েই ফ্লোরাইড আয়নের আধান হয় একটিমাত্র ঋণাত্মক: F⁻।

৬“ফ্লোরিন” নামের শিকড় ল্যাটিন ক্রিয়া fluere অর্থাৎ “প্রবাহিত হওয়া” — যে খনিজ যুগের পর যুগ এই মৌলকে বহন করেছে, তার সঙ্গে প্রবাহের সম্পর্কটা কী ছিল?

মডেল উত্তরফ্লোরিন লুকিয়ে থাকে ফ্লুওরস্পারে ( $\mathrm{CaF_{2}}$ ) — সেই খনিজ খনি শ্রমিক ও ধাতুবিদেরা ১৫০০-এর দশক থেকে গলানোর ফ্লাক্স হিসেবে ব্যবহার করতেন: চুল্লিতে যোগ করলে খনিজটি গলিত আকরিককে সহজে প্রবাহিত হতে সাহায্য করত। খনিজটির পুরো কাজই যেহেতু ছিল “প্রবাহিত করা”, ১৮৮৬ সালে মৌলটি অবশেষে আলাদা হওয়ার পর ল্যাটিন fluere অর্থাৎ “প্রবাহিত হওয়া” থেকেই তার নাম রাখা হয় ফ্লোরিন।

স্টাডি গাইড

এই মৌল নিয়ে পড়ো

দ্রুত উত্তর

এক তথ্য, এক পাতা

এই মৌলের প্রতিটি গুরুত্বপূর্ণ তথ্যের নিজের পরিচ্ছন্ন পাতা আছে — প্রথমে সরাসরি দুই-লাইনের উত্তর, তারপর পুরো হিসাব। খুলতে দ্রুত, শেয়ার করতে সহজ।

ইলেকট্রন বিন্যাসপুরো সাজানো, ধাপে ধাপে যোজনীকতটি বন্ধন গড়ে পারমাণবিক ভরপ্রমাণ ভর, ব্যাখ্যাসহ ধাতু না অধাতুকোন পরিবারের সদস্য দৈনন্দিন ব্যবহাররোজ কোথায় দেখা হয়

তোমার অগ্রগতি

তুমি ১১৮টির মধ্যে 0টি মৌল দেখেছ

স্টাডি

নোটগুলো

মৌলটি সম্পর্কে

বৈশিষ্ট্য

জানা মৌলগুলোর মধ্যে সর্বাধিক বিক্রিয়াশীল ও সর্বোচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মক — পলিং স্কেলে মান ৪.০; শেয়ারকৃত ইলেকট্রনকে ফ্লোরিনের চেয়ে শক্তভাবে আঁজড়ে ধরতে পারে এমন পরমাণু আর নেই।
ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² 2p⁵ — সাতটি যোজ্যতা ইলেকট্রন, তাই পর্যায় ২-এ হ্যালোজেনদের গ্রুপ ১৭-তে এর আসন, আর একটি ইলেকট্রন জোগাড় করে F⁻ হওয়াই এর একমাত্র চাওয়া।
গাঢ় অন্ধকারে, তীব্র শীতেও হাইড্রোজেনের সঙ্গে স্পর্শমাত্র বিস্ফোরণ ঘটায়; পানির সঙ্গে প্রচণ্ডভাবে বিক্রিয়া করে, এমনকি জেননের সঙ্গেও $\mathrm{XeF_{2}}$ -এর মতো যৌগ গঠন করে।
এর বন্ধনগুলো শক্তিতে চ্যাম্পিয়ন — টেফলনে (PTFE) কার্বনের শিকলের সঙ্গে এমন শক্তিতে আবদ্ধ থাকে যে ফুটন্ত তেল কিংবা অ্যাসিডও প্যানের গায়ে আঁটে না।

দেখতে কেমন

ঝাঁঝালো গন্ধের হালকা হলুদ গ্যাস; দ্বিপরমাণবক $\mathrm{F_{2}}$ অণুতে থাকে। স্ফুটনাঙ্ক −১৮৮°C হলেও সেই শীতলতাতেও এটি ভয়ংকর বিক্রিয়াশীল — তাই রসায়নবিদেরা একে ধরতে পারেন কেবল তামা বা নিকেলের মজবুত পাত্রে, যেসব পাত্র নিজেরাই পাতলা ফ্লোরাইড স্তর জমিয়ে নিজেকে রক্ষা করে।

বাস্তব জগৎ

কোথায় দেখা মেলে

✦ ব্যবহার

টুথপেস্টের $\mathrm{NaF}$ বা $\mathrm{SnF_{2}}$ -এর মতো ফ্লোরাইড — দাঁতের এনামেলকে অ্যাসিড-সহনশীল ফ্লুওরোঅ্যাপাটাইটে বদলে দেয়; দাঁতের ক্ষয়রোধে জনস্বাস্থ্যের অন্যতম সফল অস্ত্র।
টেফলন (PTFE) প্রলেপ — ভাজার প্যানের নন-স্টিক তল আর রেইনকোটের পানি-নিরোধক আস্তরণ, দুটিই ফ্লুরোপলিমার।
হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড ( $\mathrm{HF}$ ) — কাচ খোদাই করতে পারে এমন বিরল অ্যাসিড; বাল্ব ফ্রস্টিং থেকে থার্মোমিটারের দাগ কাটা পর্যন্ত এর কাজ।
সালফার হেক্সাফ্লোরাইড ( $\mathrm{SF_{6}}$ ) — ভারী, নিষ্ক্রিয় এই ফ্লোরিন-যৌগ বিদ্যুৎ গ্রিডের উচ্চ-ভোল্টেজ সুইচে অন্তরক হিসেবে কাজ করে; ইউরেনিয়াম সমৃদ্ধকরণও চলে বায়বীয় $\mathrm{UF_{6}}$ -কে ঘিরে।

◍ দৈনন্দিন উদাহরণ

পরিবারের টুথপেস্টের টিউবের গায়ের উপাদান-তালিকায় “sodium fluoride” নামটি স্পষ্ট লেখাই থাকে — সাধারণত তালিকার একেবারে শেষ দিকে।
রান্নাঘরের নন-স্টিক কড়াই আর বাল্বের গায়ের দুধ-সাদা ভেজা আস্তরণ — দুটিই ফ্লোরিনের রসায়নে তৈরি।
সিলেটের বাগানের এক কাপ চায়েও সামান্য প্রাকৃতিক ফ্লোরাইড থাকে, কারণ চা-গাছ মাটি থেকে এটি টেনে তোলে।

ইতিহাস

ইতিহাস ও নাম

১৫০০-এর দশক থেকেই খনি শ্রমিক ও ধাতুবিদেরা ফ্লোরিনের খনিজ ফ্লুওরস্পার ( $\mathrm{CaF_{2}}$ ) গলানোর ফ্লাক্স হিসেবে ব্যবহার করতেন, কিন্তু মৌলটিকে মুক্ত অবস্থায় আনা ছিল রসায়নের সবচেয়ে মারাত্মক চ্যালেঞ্জ — বিষাক্ত ধোঁয়ায় কয়েকজন গবেষক চোখ হারান, কেউ কেউ প্রাণ; তাঁদের স্মরণ করা হয় “ফ্লোরিনের শহিদ” নামে। ১৮৮৬ সালে ফরাসি রসায়নবিদ অঁরি মোয়াসাঁ অবশেষে সফল হন — বরফশীতল নির্জল হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত পটাশিয়াম হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের তড়িৎ-বিশ্লেষণ ঘটিয়ে তিনি অধরা গ্যাসটিকে মুক্ত করেন। এই কৃতিত্বের জন্য তিনি পান ১৯০৬ সালের রসায়নে নোবেল পুরস্কার। নামটি ফ্লুওরস্পারের সেই পুরোনো কাজের স্মৃতি বহন করে: ল্যাটিন fluere অর্থ “প্রবাহিত হওয়া” — কারণ চুল্লিতে খনিজটি গলিত আকরিককে সহজে প্রবাহিত হতে সাহায্য করত।

নামের উৎসল্যাটিন fluere (“প্রবাহিত হওয়া”) — চুল্লির আকরিক সহজে প্রবাহিত করা ফ্লুওরস্পার খনিজের নামানুসারে।

পাশের মৌল

কাছাকাছি মৌল

সারণিতে এই মৌলের ঠিক পাশে বসে থাকা মৌলগুলো — প্রায়ই রসায়নে সবচেয়ে কাছের আত্মীয়।

৭Nনাইট্রোজেন14.007 ৮Oঅক্সিজেন15.999 ১০Neনিয়ন20.180 ১১Naসোডিয়াম22.990