লিথিয়াম vs সোডিয়াম
লিথিয়াম আর সোডিয়াম পর্যায় সারণির একই কলামে বসে আছে — একই পরিবার, এক পর্যায়ের ব্যবধানে — তাই ওদের মধ্যের প্রায় প্রতিটি পার্থক্যের মূলে একটাই কথা: সোডিয়াম-এর গায়ে বেঁধে থাকা সেই একটা বাড়তি ইলেকট্রন শেল।
পাশাপাশি
| ধর্ম | লিথিয়াম | সোডিয়াম |
|---|---|---|
| প্রতীক | Li | Na |
| পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | ৩ | ১১ |
| পারমাণবিক ভর | 6.94 u | 22.990 u |
| শ্রেণি | ক্ষার ধাতু | ক্ষার ধাতু |
| গ্রুপ | ১ | ১ |
| পর্যায় | ২ | ৩ |
| কক্ষ তাপমাত্রায় অবস্থা | solid | solid |
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [He] 2s^1 | [Ne] 3s^1 |
| যোজ্য ইলেকট্রন | ১ | ১ |
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | 167 pm | 190 pm |
| তড়িৎ ঋণাত্মকতা | ০.৯৮ | ০.৯৩ |
| প্রথম আয়নীকরণ শক্তি | 520 kJ/mol | 496 kJ/mol |
রায়
- বড় পরমাণু: সোডিয়াম — গ্রুপে যত নিচে, গায়ে তত বেশি শেল।
- ইলেকট্রনে লোভী: লিথিয়াম — বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা মানে ভাগ করা ইলেকট্রনকে বেশি জোরে টানে।
- ভারী: সোডিয়াম — ওপরের টেবিলের পারমাণবিক ভর মিলিয়ে দেখো।
ব্যাসার্ধ, তড়িৎ ঋণাত্মকতা আর আয়নীকরণ শক্তির বার-চার্টসহ ছবির সংস্করণ চাই? এই জুটি আগেই বসানো অবস্থায় ইন্টারঅ্যাকটিভ তুলনা টুলটি খুলে দেখো।