সোডিয়াম vs পটাশিয়াম
সোডিয়াম আর পটাশিয়াম পর্যায় সারণির একই কলামে বসে আছে — একই পরিবার, এক পর্যায়ের ব্যবধানে — তাই ওদের মধ্যের প্রায় প্রতিটি পার্থক্যের মূলে একটাই কথা: পটাশিয়াম-এর গায়ে বেঁধে থাকা সেই একটা বাড়তি ইলেকট্রন শেল।
পাশাপাশি
| ধর্ম | সোডিয়াম | পটাশিয়াম |
|---|---|---|
| প্রতীক | Na | K |
| পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | ১১ | ১৯ |
| পারমাণবিক ভর | 22.990 u | 39.098 u |
| শ্রেণি | ক্ষার ধাতু | ক্ষার ধাতু |
| গ্রুপ | ১ | ১ |
| পর্যায় | ৩ | ৪ |
| কক্ষ তাপমাত্রায় অবস্থা | solid | solid |
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [Ne] 3s^1 | [Ar] 4s^1 |
| যোজ্য ইলেকট্রন | ১ | ১ |
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | 190 pm | 243 pm |
| তড়িৎ ঋণাত্মকতা | ০.৯৩ | ০.৮২ |
| প্রথম আয়নীকরণ শক্তি | 496 kJ/mol | 419 kJ/mol |
রায়
- বড় পরমাণু: পটাশিয়াম — গ্রুপে যত নিচে, গায়ে তত বেশি শেল।
- ইলেকট্রনে লোভী: সোডিয়াম — বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা মানে ভাগ করা ইলেকট্রনকে বেশি জোরে টানে।
- ভারী: পটাশিয়াম — ওপরের টেবিলের পারমাণবিক ভর মিলিয়ে দেখো।
ব্যাসার্ধ, তড়িৎ ঋণাত্মকতা আর আয়নীকরণ শক্তির বার-চার্টসহ ছবির সংস্করণ চাই? এই জুটি আগেই বসানো অবস্থায় ইন্টারঅ্যাকটিভ তুলনা টুলটি খুলে দেখো।