লরেন্সিয়াম-এর (Lr) পারমাণবিক ভর
লরেন্সিয়াম-এর কোনো স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই, তাই প্রমাণ পারমাণবিক ভরও নেই; এর সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপের ভর সংখ্যা ≈ ২৬২ — বন্ধনীতে লেখা [262] মানটি সেই অনুমানই বোঝায়।
এটাই ফাস্ট লেন: এক পাতা, এক তথ্য, কোনো ঘাই না। দ্রুত উত্তরটা পড়ে নাও, টেবিল মিলিয়ে নাও — আর পরীক্ষায় পূর্ণ পদানুক্রম লাগলে নিচের সেকশনগুলো ধাপে ধাপে পথ দেখাবে; এই সাইটের নিয়মেই বাংলা ও ইংরেজি দুই ভাষায়। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? লরেন্সিয়াম-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
লরেন্সিয়াম সংখ্যায়
Z = 103 মানে প্রোটন ১০৩টি; আইসোটোপ বদলে নিউট্রন সংখ্যা বদলায়, তাই পারমাণবিক ভর গোল সংখ্যা না হয়ে গড় ([262] u) হয়ে দাঁড়ায়।
| রাশি | মান |
|---|---|
| Atomic number (Z) | ১০৩ |
| Relative atomic mass | [২৬২] (no stable isotope) |
| Protons | ১০৩ |
| Neutrons (commonest isotope) | ১৫৯ |
| Electrons | ১০৩ |
পারমাণবিক ভর বনাম ভর সংখ্যা
ভর সংখ্যা (A) গোনা হয় — একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন + নিউট্রন, সবসময় পূর্ণ সংখ্যা। আর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সব প্রাকৃতিক আইসোটোপ মিলিয়ে পরীক্ষায় মাপা গড়, তাই ভগ্নাংশ হয় ([262] — বন্ধনীতে, কারণ এটি অনুমানমাত্র)। এই এক নম্বরের পার্থক্যটাই পরীক্ষায় বারবার আসে।
ভর বন্ধনীতে কেন?
লরেন্সিয়াম-এর প্রতিটি আইসোটোপই তেজস্ক্রিয় আর এত দ্রুত বিলীন হয় যে প্রকৃতিতে স্থায়ী মিশ্রণ গড়ে ওঠে না — তাই IUPAC রীতিতে প্রমাণ ভরের বদলে বন্ধনীতে সবচেয়ে দীর্ঘজীবী আইসোটোপের ভর সংখ্যা ছাপা হয়।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
লরেন্সিয়াম-এর পারমাণবিক ভর কি পূর্ণ সংখ্যা?
না — লরেন্সিয়াম-এর স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই, তাই মাপা গড়ের বদলে বন্ধনীর অনুমান [262] ব্যবহার করা হয়।
লরেন্সিয়াম-এর নিউট্রন কয়টি?
নিউট্রন = ভর সংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা। লরেন্সিয়াম-এর সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপে তা প্রায় ২৬২ − ১০৩ = ১৫৯ — তবে আইসোটোপ বদলে সংখ্যাটা বদলায়।