রাদারফোর্ডিয়াম-এর (Rf) পারমাণবিক ভর
রাদারফোর্ডিয়াম-এর কোনো স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই, তাই প্রমাণ পারমাণবিক ভরও নেই; এর সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপের ভর সংখ্যা ≈ ২৬৭ — বন্ধনীতে লেখা [267] মানটি সেই অনুমানই বোঝায়।
শিক্ষকরা বলেন "একটি তথ্য, পুরোদমে সামলানো" — ঠিক সেটাই এই পাতার কাজ রাদারফোর্ডিয়াম-এর জন্য। উত্তরটা ওপরেই স্পষ্ট হাইলাইটে; নিচে স্ক্রল করলে পাবে হিসাব, শেল-ধরে-শেল ভাঙানো ব্যাখ্যা আর শিক্ষার্থীদের সবচেয়ে বেশি জিজ্ঞাসিত দুটি প্রশ্নের উত্তর। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? রাদারফোর্ডিয়াম-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
রাদারফোর্ডিয়াম সংখ্যায়
একটি রাদারফোর্ডিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন ১০৪টি; সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপের নিউট্রন (প্রায় ১৬৩টি) যোগ করলে ভর সংখ্যা দাঁড়ায় প্রায় ২৬৭।
| রাশি | মান |
|---|---|
| Atomic number (Z) | ১০৪ |
| Relative atomic mass | [২৬৭] (no stable isotope) |
| Protons | ১০৪ |
| Neutrons (commonest isotope) | ১৬৩ |
| Electrons | ১০৪ |
পারমাণবিক ভর বনাম ভর সংখ্যা
ভর সংখ্যা (A) গোনা হয় — একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন + নিউট্রন, সবসময় পূর্ণ সংখ্যা। আর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সব প্রাকৃতিক আইসোটোপ মিলিয়ে পরীক্ষায় মাপা গড়, তাই ভগ্নাংশ হয় ([267] — বন্ধনীতে, কারণ এটি অনুমানমাত্র)। এই এক নম্বরের পার্থক্যটাই পরীক্ষায় বারবার আসে।
ভর বন্ধনীতে কেন?
রাদারফোর্ডিয়াম-এর প্রতিটি আইসোটোপই তেজস্ক্রিয় আর এত দ্রুত বিলীন হয় যে প্রকৃতিতে স্থায়ী মিশ্রণ গড়ে ওঠে না — তাই IUPAC রীতিতে প্রমাণ ভরের বদলে বন্ধনীতে সবচেয়ে দীর্ঘজীবী আইসোটোপের ভর সংখ্যা ছাপা হয়।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
রাদারফোর্ডিয়াম-এর পারমাণবিক ভর কি পূর্ণ সংখ্যা?
না — রাদারফোর্ডিয়াম-এর স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই, তাই মাপা গড়ের বদলে বন্ধনীর অনুমান [267] ব্যবহার করা হয়।
রাদারফোর্ডিয়াম-এর নিউট্রন কয়টি?
নিউট্রন = ভর সংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা। রাদারফোর্ডিয়াম-এর সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপে তা প্রায় ২৬৭ − ১০৪ = ১৬৩ — তবে আইসোটোপ বদলে সংখ্যাটা বদলায়।