আর্গন-এর (Ar) পারমাণবিক ভর
আর্গন-এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 39.95 u — কার্বন-১২ স্কেলে প্রকৃতিতে পাওয়া আইসোটোপগুলোর ভরযোগিত-গড়।
পারমাণবিক ভর জানতে চাইছো, কিন্তু পুরো অধ্যায় ঘাঁটতে চাও না? আগে সরাসরি উত্তর, তারপর পরীক্ষক যে টেবিল আর পদানুক্রম দেখতে চান তা-ই। এই পাতার প্রতিটি সংখ্যা আসে ওই ইঞ্জিন থেকেই যেটা ইন্টারঅ্যাকটিভ সারণিকে চালায়। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? আর্গন-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
আর্গন সংখ্যায়
একটি আর্গন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন ১৮টি; সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপের নিউট্রন (প্রায় ২২টি) যোগ করলে ভর সংখ্যা দাঁড়ায় প্রায় ৪০।
| রাশি | মান |
|---|---|
| Atomic number (Z) | ১৮ |
| Relative atomic mass | ৩৯.৯৫ u |
| Protons | ১৮ |
| Neutrons (commonest isotope) | ২২ |
| Electrons | ১৮ |
পারমাণবিক ভর বনাম ভর সংখ্যা
ভর সংখ্যা (A) গোনা হয় — একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন + নিউট্রন, সবসময় পূর্ণ সংখ্যা। আর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সব প্রাকৃতিক আইসোটোপ মিলিয়ে পরীক্ষায় মাপা গড়, তাই ভগ্নাংশ হয় (39.95)। এই এক নম্বরের পার্থক্যটাই পরীক্ষায় বারবার আসে।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
আর্গন-এর পারমাণবিক ভর কি পূর্ণ সংখ্যা?
না। 39.95 u হলো আর্গন-এর প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলোর গড়, তাই দশমিকস্থানে পড়ে। তবে একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর সংখ্যা সবসময় পূর্ণ সংখ্যা।
আর্গন-এর নিউট্রন কয়টি?
নিউট্রন = ভর সংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা। আর্গন-এর সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপে তা প্রায় ৪০ − ১৮ = ২২ — তবে আইসোটোপ বদলে সংখ্যাটা বদলায়।