স্ট্রনশিয়াম (Sr)

বৈশিষ্ট্য

• ইলেকট্রন বিন্যাস [Kr] 5s² — পর্যায় ৫, গ্রুপ ২, s-ব্লকের মৃৎক্ষার ধাতু; যোজ্যতা-স্তরের দুটি ইলেকট্রনই সহজে ছেড়ে দিয়ে Sr²⁺ আয়ন হয়ে যায়।
• ঠান্ডা পানির সঙ্গে জোরালো বিক্রিয়া — Sr + $\mathrm{2\,H_{2}O}$ → $\mathrm{Sr(OH)_{2}}$ + $\mathrm{H_{2}}$ — ক্যালসিয়ামের চেয়ে প্রবল, যদিও বেরিয়ামের মতো উগ্র নয়; তেলের বোতলে সংরক্ষণের কারণও তাই।
• উদ্বায়ী লবণগুলো শিখাকে ভীষণ টকটকে লাল রঙে রাঙিয়ে দেয় — আতশবাজি, ফ্লেয়ার ও রেলের ফিউজের লাল আলো এই নির্গমনেরই দান।
• তেজস্ক্রিয় সমস্থানিক Sr-90 (অর্ধায়ু প্রায় ২৯ বছর) নিউক্লিয়ার ফিশনে জন্মায়, শরীরে ক্যালসিয়ামের ছদ্মবেশ নিয়ে হাড়ে বসে যায় — পারমাণবিক ধূলিকণার সবচেয়ে ভয়ের উপাদান এটি; অথচ ইনজেকশনে দেওয়া Sr-89 ক্লোরাইড হাড়ের ক্যান্সারের যন্ত্রণা উপশম করে।

কোথায় দেখা মেলে

ইতিহাস ও নাম

১৭৮৭ সালে পশ্চিম স্কটল্যান্ডের হাইল্যান্ড গ্রাম স্ট্রনশিয়ানের সিসার খনিতে কাজরত শ্রমিকরা তুলে আনেন এমন এক ভারী খনিজ, যার শ্রেণিবিভাগ কেউ করতে পারছিল না। ১৭৯০ সালে আইরিশ রসায়নবিদ অ্যাডেয়ার ক্রফোর্ড দেখান, দেখতে বেরিয়াম-খনিজের মতো হলেও এই “স্ট্রনশিয়ানাইট” তাদের মতো আচরণ করে না-ই; শিগগিরই এডিনবরার টমাস চার্লস হোপ নিশ্চিত করেন যে এর ভেতরে আছে সম্পূর্ণ অচেনা এক নতুন মৌলের অক্সাইড — রমরমিয়ে টকটকে লাল শিখাই ছিল প্রমাণ। ধাতুটি নিজে অবশ্য ১৮০৮ সাল অবধি অপেক্ষায় ছিল, যখন হামফ্রি ডেভি তড়িৎবিশ্লেষ্য পদ্ধতিতে একে পৃথক করেন। এভাবেই স্ট্রনশিয়াম হয়ে ওঠে পর্যায় সারণির একমাত্র মৌল, যার নাম স্কটল্যান্ডের কোনো জায়গার নাম থেকে এসেছে।