ইটারবিয়াম-এর (Yb) যোজনী
ইটারবিয়াম-এর যোজনী পরিবর্তনশীল — সাধারণত ২ ও ৩ — কারণ f-ব্লকের এই মৌলের বাইরের ইলেকট্রন একাধিকভাবে বন্ধনে যোগ দিতে পারে।
এটাই ফাস্ট লেন: এক পাতা, এক তথ্য, কোনো ঘাই না। দ্রুত উত্তরটা পড়ে নাও, টেবিল মিলিয়ে নাও — আর পরীক্ষায় পূর্ণ পদানুক্রম লাগলে নিচের সেকশনগুলো ধাপে ধাপে পথ দেখাবে; এই সাইটের নিয়মেই বাংলা ও ইংরেজি দুই ভাষায়। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? ইটারবিয়াম-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
যোজ্য ইলেকট্রন গোনা
[Xe] 4f^14 6s^2 বিন্যাস থেকে ইটারবিয়াম-এর সবচেয়ে বাইরের শেলে ২টি ইলেকট্রন। f-ব্লকের মৌলের কাছে-কাছি ভেতরের f উপশেলও ইলেকট্রন ধার দিতে পারে — যোজনী পরিবর্তনশীল হওয়ার রহস্য ওখানেই।
অবস্থান যাচাই: ইটারবিয়াম পর্যায় সারণির f-ব্লক-এ, পর্যায় ৬।
ইটারবিয়াম-এর যোজনী একাধিক কেন
ইটারবিয়াম-এর সাধারণ যোজনীগুলো ২ ও ৩। বাইরের s ইলেকট্রন আর কাছের (n−1)d ইলেকট্রনের শক্তি কাছাকাছি হওয়ায় ইটারবিয়াম ভিন্ন ভিন্ন যৌগে ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন দিতে পারে — জন্ম নেয় Yb²⁺ ও Yb³⁺ আয়ন, আর YbX / Yb₃X₂ জাতীয় যৌগের সারি।
যোজনী বনাম যোজ্য ইলেকট্রন
যোজ্য ইলেকট্রন হলো যা গোনো (ইটারবিয়াম-এর ২টি); আর যোজনী হলো বাইরের শেল পূর্ণ করতে পরমাণু যা করতে রাজি (এখানে ২ ও ৩)। দুটি শব্দ আলাদা রাখতে পারলে পর্যায় সারণি অধ্যায়ের অর্ধেক রাস্তা এমনিতেই মসৃণ হয়ে যায়।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
ইটারবিয়াম-এর যোজনী গ্রুপ থেকে কীভাবে বের করব?
f-ব্লকের মৌল হিসেবে ইটারবিয়াম-কে কোনো গ্রুপ দেওয়া নেই; পরীক্ষায় এর সাধারণ যোজনী ২ ও ৩ লিখলেই চলে।
ইটারবিয়াম কেন পরিবর্তনশীল যোজনী দেখায়?
বাইরের শেল আর কাছের ভেতরের উপশেল দুই-ই বন্ধনে যোগ দিতে পারায় ইটারবিয়াম একাধিক স্থিতিশীল আয়ন গঠন করে — তাই যোজনী ২ ও ৩।