হাফনিয়াম (Hf)

বৈশিষ্ট্য

• ইলেকট্রন বিন্যাস [Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s² — পর্যায় ৬, গ্রুপ ৪, d-ব্লক, চারটি যোজ্যতা ইলেকট্রন; কাজের আয়ন Hf⁴⁺।
• জিরকোনিয়ামের প্রায় নিখুঁত রাসায়নিক যমজ: ল্যান্থানাইড সংকোচনের ফলে Hf⁴⁺ আয়নের ব্যাসার্ধ Zr⁴⁺-এর কাছাকাছিই এসে গেছে, তাই দুই ধাতু সব জায়গায় একসঙ্গে থাকে আর আলাদা করা কঠিনের কঠিন।
• পারমাণবিক দ্বিমুখী স্বভাব: হাফনিয়াম নিউট্রন গিলে ফেলে জিরকোনিয়ামের চেয়ে প্রায় ৬০০ গুণ বেশি আগ্রহে — আর এজন্যই এক যমজ হয় চুল্লির কন্ট্রোল রড, অন্যটি হয় জ্বালানির খোলস।
• তাপ-সহ ক্ষয়রোধী ধাতু (গলনাঙ্ক ২২৩৩° সেলসিয়াস); এর কার্বাইড HfC প্রায় ৩৯০০° সেলসিয়াসে গলে, জানা সবচেয়ে তাপ-সহ যৌগেদের সারিতে দাঁড়িয়ে।

কোথায় দেখা মেলে

ইতিহাস ও নাম

নিলস বোরের নতুন পারমাণবিক তত্ত্ব ১৯২২ সালেই ইঙ্গিত দিয়েছিল — তখনও হারিয়ে থাকা ৭২ নং মৌলটি বিরল-মৃত্তিক নয়, বরং জিরকোনিয়ামের মতো একটি স্থানান্তর ধাতু হওয়ার কথা। সেই ইঙ্গিত ধরে বোরের কোপেনহেগেন ইনস্টিটিউটে বসে ডির্ক কস্টার ও জর্জ দে হেভেসি নরওয়ের জিরকন খনিজের ভেতর দিয়ে এক্স-রে চালিয়ে ১৯২৩ সালের শুরুতেই নতুন মৌলের স্বাক্ষর-রেখাগুলো পড়ে ফেলেন — তত্ত্বের পথনির্দেশে খোঁজা, আর এক্স-রে বর্ণালি-বিজ্ঞানেই নিশ্চিত করা এক আবিষ্কার। তাঁরা নাম রাখেন হাফনিয়াম — কোপেনহেগেনের লাতিন নাম হাফনিয়া থেকে — যে শহরে মৌলটির জন্ম, সেই শহরেরই সম্মানে।