থ্যালিয়াম-এর (Tl) যোজনী

যোজ্য ইলেকট্রন গোনা

[Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^1 বিন্যাস থেকে থ্যালিয়াম-এর সবচেয়ে বাইরের শেলে ৩টি ইলেকট্রন। ইলেকট্রন-বিন্দু গঠনে বিন্দু দিয়ে দেখানো ইলেকট্রনগুলো এরাই — অন্য পরমাণুকে ধরে রাখার হাত হিসেবে কাজ করে এরা।

অবস্থান যাচাই: থ্যালিয়াম পর্যায় সারণির গ্রুপ ১৩-এ, পর্যায় ৬। গ্রুপ ১৩–১৮-এর মৌলদের জন্য সহজ নিয়ম: যোজনী = গ্রুপ সংখ্যা − ১০; এখানে তা ৩।

থ্যালিয়াম-এর যোজনী একাধিক কেন

থ্যালিয়াম-এর সাধারণ যোজনীগুলো ১ ও ৩। বাইরের s ইলেকট্রন আর কাছের (n−1)d ইলেকট্রনের শক্তি কাছাকাছি হওয়ায় থ্যালিয়াম ভিন্ন ভিন্ন যৌগে ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন দিতে পারে — জন্ম নেয় Tl¹⁺ ও Tl³⁺ আয়ন, আর Tl₁X₂ / Tl₃X₂ জাতীয় যৌগের সারি।

যোজনী বনাম যোজ্য ইলেকট্রন

যোজ্য ইলেকট্রন হলো যা গোনো (থ্যালিয়াম-এর ৩টি); আর যোজনী হলো বাইরের শেল পূর্ণ করতে পরমাণু যা করতে রাজি (এখানে ১ ও ৩)। দুটি শব্দ আলাদা রাখতে পারলে পর্যায় সারণি অধ্যায়ের অর্ধেক রাস্তা এমনিতেই মসৃণ হয়ে যায়।