বন্ধন ও আয়ন
আয়নিক বন্ধন — Ionic bond
দ্রুত উত্তর
ধাতু অধাতুকে ইলেকট্রন সম্পূর্ণ ছেড়ে দিলে বিপরীত আধানের দুটি আয়নের মধ্যে যে আকর্ষণ তৈরি হয়, সেটিই আয়নিক বন্ধন।
সংজ্ঞা
যে ধাতব পরমাণু সহজে ইলেকট্রন ছাড়ে, সে যখন এক বা একাধিক ইলেকট্রন অধাতব পরমাণুকে সম্পূর্ণ ছেড়ে দেয়, তখনই তৈরি হয় আয়নিক বন্ধন। ধাতু হয়ে ওঠে ধনাত্মক আয়ন (ক্যাটায়ন), অধাতু হয় ঋণাত্মক আয়ন (অ্যানায়ন), আর বিপরীত আধানের টানে তারা সাজে এক একটি গোছানো কেলাস-জালিকায়। আয়নিক যৌগ সাধারণত শক্ত, উচ্চ গলনাঙ্কের কঠিন পদার্থ; গলিত বা পানিতে দ্রবীভূত হলে বিদ্যুৎ পরিবহন করে, কারণ তখন আয়নগুলো মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে।
যেমন
সোডিয়াম ক্লোরাইডে সোডিয়াম তার বাইরের একমাত্র ইলেকট্রনটি ক্লোরিনকে দিয়ে দেয়; Na⁺ আর Cl⁻ তারপর সেজে ওঠে ঘনকাকৃতির কেলাসে — তোমার রান্নাঘরের ওই লবণ।