জিঙ্ক vs ক্যাডমিয়াম
জিঙ্ক আর ক্যাডমিয়াম পর্যায় সারণির একই কলামে বসে আছে — একই পরিবার, এক পর্যায়ের ব্যবধানে — তাই ওদের মধ্যের প্রায় প্রতিটি পার্থক্যের মূলে একটাই কথা: ক্যাডমিয়াম-এর গায়ে বেঁধে থাকা সেই একটা বাড়তি ইলেকট্রন শেল।
পাশাপাশি
| ধর্ম | জিঙ্ক | ক্যাডমিয়াম |
|---|---|---|
| প্রতীক | Zn | Cd |
| পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | ৩০ | ৪৮ |
| পারমাণবিক ভর | 65.38 u | 112.41 u |
| শ্রেণি | স্থানান্তর ধাতু | স্থানান্তর ধাতু |
| গ্রুপ | ১২ | ১২ |
| পর্যায় | ৪ | ৫ |
| কক্ষ তাপমাত্রায় অবস্থা | solid | solid |
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [Ar] 3d^10 4s^2 | [Kr] 4d^10 5s^2 |
| যোজ্য ইলেকট্রন | ২ | ২ |
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | 142 pm | 161 pm |
| তড়িৎ ঋণাত্মকতা | ১.৬৫ | ১.৬৯ |
| প্রথম আয়নীকরণ শক্তি | 906 kJ/mol | 868 kJ/mol |
রায়
- বড় পরমাণু: ক্যাডমিয়াম — গ্রুপে যত নিচে, গায়ে তত বেশি শেল।
- ইলেকট্রনে লোভী: ক্যাডমিয়াম — বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা মানে ভাগ করা ইলেকট্রনকে বেশি জোরে টানে।
- ভারী: ক্যাডমিয়াম — ওপরের টেবিলের পারমাণবিক ভর মিলিয়ে দেখো।
ব্যাসার্ধ, তড়িৎ ঋণাত্মকতা আর আয়নীকরণ শক্তির বার-চার্টসহ ছবির সংস্করণ চাই? এই জুটি আগেই বসানো অবস্থায় ইন্টারঅ্যাকটিভ তুলনা টুলটি খুলে দেখো।