হাইড্রোজেন-এর (H) পারমাণবিক ভর
হাইড্রোজেন-এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 1.008 u — কার্বন-১২ স্কেলে প্রকৃতিতে পাওয়া আইসোটোপগুলোর ভরযোগিত-গড়।
এটাই ফাস্ট লেন: এক পাতা, এক তথ্য, কোনো ঘাই না। দ্রুত উত্তরটা পড়ে নাও, টেবিল মিলিয়ে নাও — আর পরীক্ষায় পূর্ণ পদানুক্রম লাগলে নিচের সেকশনগুলো ধাপে ধাপে পথ দেখাবে; এই সাইটের নিয়মেই বাংলা ও ইংরেজি দুই ভাষায়। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? হাইড্রোজেন-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
হাইড্রোজেন সংখ্যায়
Z = 1 মানে প্রোটন ১টি; আইসোটোপ বদলে নিউট্রন সংখ্যা বদলায়, তাই পারমাণবিক ভর গোল সংখ্যা না হয়ে গড় (1.008 u) হয়ে দাঁড়ায়।
| রাশি | মান |
|---|---|
| Atomic number (Z) | ১ |
| Relative atomic mass | ১.০০৮ u |
| Protons | ১ |
| Neutrons (commonest isotope) | ০ |
| Electrons | ১ |
পারমাণবিক ভর বনাম ভর সংখ্যা
ভর সংখ্যা (A) গোনা হয় — একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন + নিউট্রন, সবসময় পূর্ণ সংখ্যা। আর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সব প্রাকৃতিক আইসোটোপ মিলিয়ে পরীক্ষায় মাপা গড়, তাই ভগ্নাংশ হয় (1.008)। এই এক নম্বরের পার্থক্যটাই পরীক্ষায় বারবার আসে।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
হাইড্রোজেন-এর পারমাণবিক ভর কি পূর্ণ সংখ্যা?
না। 1.008 u হলো হাইড্রোজেন-এর প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলোর গড়, তাই দশমিকস্থানে পড়ে। তবে একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর সংখ্যা সবসময় পূর্ণ সংখ্যা।
হাইড্রোজেন-এর নিউট্রন কয়টি?
নিউট্রন = ভর সংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা। হাইড্রোজেন-এর সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপে তা প্রায় ১ − ১ = ০ — তবে আইসোটোপ বদলে সংখ্যাটা বদলায়।