সোডিয়াম-এর (Na) ইলেকট্রন বিন্যাস
সোডিয়াম (Na, Z = ১১)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ne] 3s^1 — মোট ৩টি শেলে ২, ৮, ১ ইলেকট্রন সাজানো।
শিক্ষকরা বলেন "একটি তথ্য, পুরোদমে সামলানো" — ঠিক সেটাই এই পাতার কাজ সোডিয়াম-এর জন্য। উত্তরটা ওপরেই স্পষ্ট হাইলাইটে; নিচে স্ক্রল করলে পাবে হিসাব, শেল-ধরে-শেল ভাঙানো ব্যাখ্যা আর শিক্ষার্থীদের সবচেয়ে বেশি জিজ্ঞাসিত দুটি প্রশ্নের উত্তর। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? সোডিয়াম-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
সোডিয়াম: একে একে প্রতিটি উপশেল
1s থেকে শুরু করে ধারাবাহিক যোগফল ধরে এগিয়ে যাও — পরীক্ষায় সোডিয়াম-এর বিন্যাস খাতায় লিখতে বলা হলে ঠিক এভাবেই সাজাতে হয়।
| উপশেল | ইলেকট্রন | মোট (এ পর্যন্ত) |
|---|---|---|
| [Ne] | ০ | ১০ |
| ৩s | ১ | ১১ |
শেলপ্রতি ইলেকট্রন (K, L, M…)
উপশেল নয়, মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা ধরে সাজালে সোডিয়াম-এর শেলগুলোতে বসে ১ নম্বর শেলে ২টি, ২ নম্বর শেলে ৮টি, ৩ নম্বর শেলে ১টি। সবচেয়ে বাইরের শেলে ১টি ইলেকট্রন — বন্ধনের সব কাজ ওরাই করে।
নিজে কীভাবে বের করবে
অফবাউ ক্রম ধরে এগোও (1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → …), ধারণক্ষমতা 2 (s), 6 (p), 10 (d) ও 14 (f) ঘরে ১১টি ইলেকট্রন ঢালো যতক্ষণ না সব শেষ হয়। ভরা ভেতরের শেলগুলো লিখো কাছের নিষ্ক্রিয় গ্যাস কোর হিসেবে — সোডিয়াম-এর জন্য তাতে পাওয়া যায় [Ne] 3s^1।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
সোডিয়াম-এর কয়টি ইলেকট্রন শেল?
সোডিয়াম ৩ নম্বর পর্যায়ে, তাই এর ইলেকট্রন বসে ৩টি শেলে — যেগুলোতে আছে যথাক্রমে ২, ৮, ১টি ইলেকট্রন।
সোডিয়াম-এর কয়টি যোজ্য ইলেকট্রন?
সবচেয়ে বাইরের শেলে ১টি ইলেকট্রন, তাই বন্ধনে অংশ নেওয়া সোডিয়াম-এর যোজ্য ইলেকট্রন ১টি।
সোডিয়াম-এর নিষ্ক্রিয় গ্যাস সংক্ষিপ্ত রূপ কী?
সংক্ষিপ্ত রূপটি হলো [Ne] 3s^1।