সোডিয়াম-এর (Na) যোজনী
সোডিয়াম-এর যোজনী ১ — এর যোজ্য ইলেকট্রন ১টি, বাইরের শেল পূর্ণ করতে ১টি হারায়।
শিক্ষকরা বলেন "একটি তথ্য, পুরোদমে সামলানো" — ঠিক সেটাই এই পাতার কাজ সোডিয়াম-এর জন্য। উত্তরটা ওপরেই স্পষ্ট হাইলাইটে; নিচে স্ক্রল করলে পাবে হিসাব, শেল-ধরে-শেল ভাঙানো ব্যাখ্যা আর শিক্ষার্থীদের সবচেয়ে বেশি জিজ্ঞাসিত দুটি প্রশ্নের উত্তর। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? সোডিয়াম-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
যোজ্য ইলেকট্রন গোনা
[Ne] 3s^1 বিন্যাস থেকে সোডিয়াম-এর সবচেয়ে বাইরের শেলে ১টি ইলেকট্রন। ইলেকট্রন-বিন্দু গঠনে বিন্দু দিয়ে দেখানো ইলেকট্রনগুলো এরাই — অন্য পরমাণুকে ধরে রাখার হাত হিসেবে কাজ করে এরা।
অবস্থান যাচাই: সোডিয়াম পর্যায় সারণির গ্রুপ ১-এ, পর্যায় ৩।
যোজনী বনাম যোজ্য ইলেকট্রন
যোজ্য ইলেকট্রন হলো যা গোনো (সোডিয়াম-এর ১টি); আর যোজনী হলো বাইরের শেল পূর্ণ করতে পরমাণু যা করতে রাজি (এখানে ১)। দুটি শব্দ আলাদা রাখতে পারলে পর্যায় সারণি অধ্যায়ের অর্ধেক রাস্তা এমনিতেই মসৃণ হয়ে যায়।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
সোডিয়াম-এর যোজনী গ্রুপ থেকে কীভাবে বের করব?
সোডিয়াম গ্রুপ ১-এ; গ্রুপ ১–২-এর ধাতুর যোজনী গ্রুপ সংখ্যার সমান — এখানে ১।
সোডিয়াম কেন নির্দিষ্ট যোজনী দেখায়?
সোডিয়াম-এর যোজ্য ইলেকট্রন ১টি আর বাইরের শেল পূর্ণ করার পথ একটাই, তাই যোজনী ১-এ স্থির।
