সালফার-এর (S) পারমাণবিক ভর
সালফার-এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 32.06 u — কার্বন-১২ স্কেলে প্রকৃতিতে পাওয়া আইসোটোপগুলোর ভরযোগিত-গড়।
এটাই ফাস্ট লেন: এক পাতা, এক তথ্য, কোনো ঘাই না। দ্রুত উত্তরটা পড়ে নাও, টেবিল মিলিয়ে নাও — আর পরীক্ষায় পূর্ণ পদানুক্রম লাগলে নিচের সেকশনগুলো ধাপে ধাপে পথ দেখাবে; এই সাইটের নিয়মেই বাংলা ও ইংরেজি দুই ভাষায়। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? সালফার-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
সালফার সংখ্যায়
একটি সালফার পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন ১৬টি; সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপের নিউট্রন (প্রায় ১৬টি) যোগ করলে ভর সংখ্যা দাঁড়ায় প্রায় ৩২।
| রাশি | মান |
|---|---|
| Atomic number (Z) | ১৬ |
| Relative atomic mass | ৩২.০৬ u |
| Protons | ১৬ |
| Neutrons (commonest isotope) | ১৬ |
| Electrons | ১৬ |
পারমাণবিক ভর বনাম ভর সংখ্যা
ভর সংখ্যা (A) গোনা হয় — একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন + নিউট্রন, সবসময় পূর্ণ সংখ্যা। আর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সব প্রাকৃতিক আইসোটোপ মিলিয়ে পরীক্ষায় মাপা গড়, তাই ভগ্নাংশ হয় (32.06)। এই এক নম্বরের পার্থক্যটাই পরীক্ষায় বারবার আসে।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
সালফার-এর পারমাণবিক ভর কি পূর্ণ সংখ্যা?
না। 32.06 u হলো সালফার-এর প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলোর গড়, তাই দশমিকস্থানে পড়ে। তবে একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর সংখ্যা সবসময় পূর্ণ সংখ্যা।
সালফার-এর নিউট্রন কয়টি?
নিউট্রন = ভর সংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা। সালফার-এর সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপে তা প্রায় ৩২ − ১৬ = ১৬ — তবে আইসোটোপ বদলে সংখ্যাটা বদলায়।