ক্রোমিয়াম-এর (Cr) যোজনী

যোজ্য ইলেকট্রন গোনা

[Ar] 3d⁵ 4s¹ বিন্যাস থেকে ক্রোমিয়াম-এর সবচেয়ে বাইরের শেলে ১টি ইলেকট্রন। d-ব্লকের মৌলের কাছে-কাছি ভেতরের d উপশেলও ইলেকট্রন ধার দিতে পারে — যোজনী পরিবর্তনশীল হওয়ার রহস্য ওখানেই।

অবস্থান যাচাই: ক্রোমিয়াম পর্যায় সারণির গ্রুপ ৬-এ, পর্যায় ৪।

ক্রোমিয়াম-এর যোজনী একাধিক কেন

ক্রোমিয়াম-এর সাধারণ যোজনীগুলো ২ ও ৩ ও ৬। বাইরের s ইলেকট্রন আর কাছের (n−1)d ইলেকট্রনের শক্তি কাছাকাছি হওয়ায় ক্রোমিয়াম ভিন্ন ভিন্ন যৌগে ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন দিতে পারে — জন্ম নেয় Cr²⁺ ও Cr³⁺ ও Cr⁶⁺ আয়ন, আর CrX / Cr₃X₂ / Cr₆X₂ জাতীয় যৌগের সারি।

যোজনী বনাম যোজ্য ইলেকট্রন

যোজ্য ইলেকট্রন হলো যা গোনো (ক্রোমিয়াম-এর ১টি); আর যোজনী হলো বাইরের শেল পূর্ণ করতে পরমাণু যা করতে রাজি (এখানে ২ ও ৩ ও ৬)। দুটি শব্দ আলাদা রাখতে পারলে পর্যায় সারণি অধ্যায়ের অর্ধেক রাস্তা এমনিতেই মসৃণ হয়ে যায়।