আর্সেনিক-এর (As) পারমাণবিক ভর
আর্সেনিক-এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 74.922 u — কার্বন-১২ স্কেলে প্রকৃতিতে পাওয়া আইসোটোপগুলোর ভরযোগিত-গড়।
পারমাণবিক ভর জানতে চাইছো, কিন্তু পুরো অধ্যায় ঘাঁটতে চাও না? আগে সরাসরি উত্তর, তারপর পরীক্ষক যে টেবিল আর পদানুক্রম দেখতে চান তা-ই। এই পাতার প্রতিটি সংখ্যা আসে ওই ইঞ্জিন থেকেই যেটা ইন্টারঅ্যাকটিভ সারণিকে চালায়। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? আর্সেনিক-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
আর্সেনিক সংখ্যায়
Z = 33 মানে প্রোটন ৩৩টি; আইসোটোপ বদলে নিউট্রন সংখ্যা বদলায়, তাই পারমাণবিক ভর গোল সংখ্যা না হয়ে গড় (74.922 u) হয়ে দাঁড়ায়।
| রাশি | মান |
|---|---|
| Atomic number (Z) | ৩৩ |
| Relative atomic mass | ৭৪.৯২২ u |
| Protons | ৩৩ |
| Neutrons (commonest isotope) | ৪২ |
| Electrons | ৩৩ |
পারমাণবিক ভর বনাম ভর সংখ্যা
ভর সংখ্যা (A) গোনা হয় — একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন + নিউট্রন, সবসময় পূর্ণ সংখ্যা। আর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সব প্রাকৃতিক আইসোটোপ মিলিয়ে পরীক্ষায় মাপা গড়, তাই ভগ্নাংশ হয় (74.922)। এই এক নম্বরের পার্থক্যটাই পরীক্ষায় বারবার আসে।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
আর্সেনিক-এর পারমাণবিক ভর কি পূর্ণ সংখ্যা?
না। 74.922 u হলো আর্সেনিক-এর প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলোর গড়, তাই দশমিকস্থানে পড়ে। তবে একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর সংখ্যা সবসময় পূর্ণ সংখ্যা।
আর্সেনিক-এর নিউট্রন কয়টি?
নিউট্রন = ভর সংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা। আর্সেনিক-এর সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপে তা প্রায় ৭৫ − ৩৩ = ৪২ — তবে আইসোটোপ বদলে সংখ্যাটা বদলায়।