সেরিয়াম-এর (Ce) পারমাণবিক ভর
সেরিয়াম-এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 140.12 u — কার্বন-১২ স্কেলে প্রকৃতিতে পাওয়া আইসোটোপগুলোর ভরযোগিত-গড়।
এটাই ফাস্ট লেন: এক পাতা, এক তথ্য, কোনো ঘাই না। দ্রুত উত্তরটা পড়ে নাও, টেবিল মিলিয়ে নাও — আর পরীক্ষায় পূর্ণ পদানুক্রম লাগলে নিচের সেকশনগুলো ধাপে ধাপে পথ দেখাবে; এই সাইটের নিয়মেই বাংলা ও ইংরেজি দুই ভাষায়। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? সেরিয়াম-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
সেরিয়াম সংখ্যায়
একটি সেরিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন ৫৮টি; সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপের নিউট্রন (প্রায় ৮২টি) যোগ করলে ভর সংখ্যা দাঁড়ায় প্রায় ১৪০।
| রাশি | মান |
|---|---|
| Atomic number (Z) | ৫৮ |
| Relative atomic mass | ১৪০.১২ u |
| Protons | ৫৮ |
| Neutrons (commonest isotope) | ৮২ |
| Electrons | ৫৮ |
পারমাণবিক ভর বনাম ভর সংখ্যা
ভর সংখ্যা (A) গোনা হয় — একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন + নিউট্রন, সবসময় পূর্ণ সংখ্যা। আর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সব প্রাকৃতিক আইসোটোপ মিলিয়ে পরীক্ষায় মাপা গড়, তাই ভগ্নাংশ হয় (140.12)। এই এক নম্বরের পার্থক্যটাই পরীক্ষায় বারবার আসে।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
সেরিয়াম-এর পারমাণবিক ভর কি পূর্ণ সংখ্যা?
না। 140.12 u হলো সেরিয়াম-এর প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলোর গড়, তাই দশমিকস্থানে পড়ে। তবে একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর সংখ্যা সবসময় পূর্ণ সংখ্যা।
সেরিয়াম-এর নিউট্রন কয়টি?
নিউট্রন = ভর সংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা। সেরিয়াম-এর সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপে তা প্রায় ১৪০ − ৫৮ = ৮২ — তবে আইসোটোপ বদলে সংখ্যাটা বদলায়।