সেরিয়াম-এর (Ce) যোজনী
সেরিয়াম-এর যোজনী পরিবর্তনশীল — সাধারণত ৩ ও ৪ — কারণ f-ব্লকের এই মৌলের বাইরের ইলেকট্রন একাধিকভাবে বন্ধনে যোগ দিতে পারে।
এটাই ফাস্ট লেন: এক পাতা, এক তথ্য, কোনো ঘাই না। দ্রুত উত্তরটা পড়ে নাও, টেবিল মিলিয়ে নাও — আর পরীক্ষায় পূর্ণ পদানুক্রম লাগলে নিচের সেকশনগুলো ধাপে ধাপে পথ দেখাবে; এই সাইটের নিয়মেই বাংলা ও ইংরেজি দুই ভাষায়। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? সেরিয়াম-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
যোজ্য ইলেকট্রন গোনা
[Xe] 4f¹ 5d¹ 6s² বিন্যাস থেকে সেরিয়াম-এর সবচেয়ে বাইরের শেলে ২টি ইলেকট্রন। f-ব্লকের মৌলের কাছে-কাছি ভেতরের f উপশেলও ইলেকট্রন ধার দিতে পারে — যোজনী পরিবর্তনশীল হওয়ার রহস্য ওখানেই।
অবস্থান যাচাই: সেরিয়াম পর্যায় সারণির f-ব্লক-এ, পর্যায় ৬।
সেরিয়াম-এর যোজনী একাধিক কেন
সেরিয়াম-এর সাধারণ যোজনীগুলো ৩ ও ৪। বাইরের s ইলেকট্রন আর কাছের (n−1)d ইলেকট্রনের শক্তি কাছাকাছি হওয়ায় সেরিয়াম ভিন্ন ভিন্ন যৌগে ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন দিতে পারে — জন্ম নেয় Ce³⁺ ও Ce⁴⁺ আয়ন, আর Ce₃X₂ / Ce₄X₂ জাতীয় যৌগের সারি।
যোজনী বনাম যোজ্য ইলেকট্রন
যোজ্য ইলেকট্রন হলো যা গোনো (সেরিয়াম-এর ২টি); আর যোজনী হলো বাইরের শেল পূর্ণ করতে পরমাণু যা করতে রাজি (এখানে ৩ ও ৪)। দুটি শব্দ আলাদা রাখতে পারলে পর্যায় সারণি অধ্যায়ের অর্ধেক রাস্তা এমনিতেই মসৃণ হয়ে যায়।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
সেরিয়াম-এর যোজনী গ্রুপ থেকে কীভাবে বের করব?
f-ব্লকের মৌল হিসেবে সেরিয়াম-কে কোনো গ্রুপ দেওয়া নেই; পরীক্ষায় এর সাধারণ যোজনী ৩ ও ৪ লিখলেই চলে।
সেরিয়াম কেন পরিবর্তনশীল যোজনী দেখায়?
বাইরের শেল আর কাছের ভেতরের উপশেল দুই-ই বন্ধনে যোগ দিতে পারায় সেরিয়াম একাধিক স্থিতিশীল আয়ন গঠন করে — তাই যোজনী ৩ ও ৪।