ইরিডিয়াম-এর (Ir) যোজনী

যোজ্য ইলেকট্রন গোনা

[Xe] 4f^14 5d^7 6s^2 বিন্যাস থেকে ইরিডিয়াম-এর সবচেয়ে বাইরের শেলে ২টি ইলেকট্রন। d-ব্লকের মৌলের কাছে-কাছি ভেতরের d উপশেলও ইলেকট্রন ধার দিতে পারে — যোজনী পরিবর্তনশীল হওয়ার রহস্য ওখানেই।

অবস্থান যাচাই: ইরিডিয়াম পর্যায় সারণির গ্রুপ ৯-এ, পর্যায় ৬।

ইরিডিয়াম-এর যোজনী একাধিক কেন

ইরিডিয়াম-এর সাধারণ যোজনীগুলো ৩ ও ৪। বাইরের s ইলেকট্রন আর কাছের (n−1)d ইলেকট্রনের শক্তি কাছাকাছি হওয়ায় ইরিডিয়াম ভিন্ন ভিন্ন যৌগে ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন দিতে পারে — জন্ম নেয় Ir³⁺ ও Ir⁴⁺ আয়ন, আর Ir₃X₂ / Ir₄X₂ জাতীয় যৌগের সারি।

যোজনী বনাম যোজ্য ইলেকট্রন

যোজ্য ইলেকট্রন হলো যা গোনো (ইরিডিয়াম-এর ২টি); আর যোজনী হলো বাইরের শেল পূর্ণ করতে পরমাণু যা করতে রাজি (এখানে ৩ ও ৪)। দুটি শব্দ আলাদা রাখতে পারলে পর্যায় সারণি অধ্যায়ের অর্ধেক রাস্তা এমনিতেই মসৃণ হয়ে যায়।