অক্সিজেন-এর (O) পারমাণবিক ভর
অক্সিজেন-এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 15.999 u — কার্বন-১২ স্কেলে প্রকৃতিতে পাওয়া আইসোটোপগুলোর ভরযোগিত-গড়।
শিক্ষকরা বলেন "একটি তথ্য, পুরোদমে সামলানো" — ঠিক সেটাই এই পাতার কাজ অক্সিজেন-এর জন্য। উত্তরটা ওপরেই স্পষ্ট হাইলাইটে; নিচে স্ক্রল করলে পাবে হিসাব, শেল-ধরে-শেল ভাঙানো ব্যাখ্যা আর শিক্ষার্থীদের সবচেয়ে বেশি জিজ্ঞাসিত দুটি প্রশ্নের উত্তর। পুরো ছবিটাই দরকার — ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, পরীক্ষার প্রশ্ন? অক্সিজেন-এর পূর্ণ পাতাটা এক ক্লিকেই।
অক্সিজেন সংখ্যায়
একটি অক্সিজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন ৮টি; সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপের নিউট্রন (প্রায় ৮টি) যোগ করলে ভর সংখ্যা দাঁড়ায় প্রায় ১৬।
| রাশি | মান |
|---|---|
| Atomic number (Z) | ৮ |
| Relative atomic mass | ১৫.৯৯৯ u |
| Protons | ৮ |
| Neutrons (commonest isotope) | ৮ |
| Electrons | ৮ |
পারমাণবিক ভর বনাম ভর সংখ্যা
ভর সংখ্যা (A) গোনা হয় — একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন + নিউট্রন, সবসময় পূর্ণ সংখ্যা। আর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সব প্রাকৃতিক আইসোটোপ মিলিয়ে পরীক্ষায় মাপা গড়, তাই ভগ্নাংশ হয় (15.999)। এই এক নম্বরের পার্থক্যটাই পরীক্ষায় বারবার আসে।
শিক্ষার্থীরা আরও যা জানতে চায়
অক্সিজেন-এর পারমাণবিক ভর কি পূর্ণ সংখ্যা?
না। 15.999 u হলো অক্সিজেন-এর প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলোর গড়, তাই দশমিকস্থানে পড়ে। তবে একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর সংখ্যা সবসময় পূর্ণ সংখ্যা।
অক্সিজেন-এর নিউট্রন কয়টি?
নিউট্রন = ভর সংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা। অক্সিজেন-এর সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপে তা প্রায় ১৬ − ৮ = ৮ — তবে আইসোটোপ বদলে সংখ্যাটা বদলায়।