সীসা-এর (Pb) যোজনী

যোজ্য ইলেকট্রন গোনা

[Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^2 বিন্যাস থেকে সীসা-এর সবচেয়ে বাইরের শেলে ৪টি ইলেকট্রন। ইলেকট্রন-বিন্দু গঠনে বিন্দু দিয়ে দেখানো ইলেকট্রনগুলো এরাই — অন্য পরমাণুকে ধরে রাখার হাত হিসেবে কাজ করে এরা।

অবস্থান যাচাই: সীসা পর্যায় সারণির গ্রুপ ১৪-এ, পর্যায় ৬। গ্রুপ ১৩–১৮-এর মৌলদের জন্য সহজ নিয়ম: যোজনী = গ্রুপ সংখ্যা − ১০; এখানে তা ৪।

সীসা-এর যোজনী একাধিক কেন

সীসা-এর সাধারণ যোজনীগুলো ২ ও ৪। বাইরের s ইলেকট্রন আর কাছের (n−1)d ইলেকট্রনের শক্তি কাছাকাছি হওয়ায় সীসা ভিন্ন ভিন্ন যৌগে ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন দিতে পারে — জন্ম নেয় Pb²⁺ ও Pb⁴⁺ আয়ন, আর PbX / Pb₄X₂ জাতীয় যৌগের সারি।

যোজনী বনাম যোজ্য ইলেকট্রন

যোজ্য ইলেকট্রন হলো যা গোনো (সীসা-এর ৪টি); আর যোজনী হলো বাইরের শেল পূর্ণ করতে পরমাণু যা করতে রাজি (এখানে ২ ও ৪)। দুটি শব্দ আলাদা রাখতে পারলে পর্যায় সারণি অধ্যায়ের অর্ধেক রাস্তা এমনিতেই মসৃণ হয়ে যায়।