আয়নীকরণ শক্তি — Ionization energy

সংজ্ঞা

আয়নীকরণ শক্তি হলো একটি বায়বীয় পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন সরিয়ে আনতে যে শক্তি লাগে — একক kJ/mol। এটি পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রনকে কড়া করে ধরে রাখার ক্ষমতার মাপ। ধারাটা পারমাণবিক ব্যাসার্ধের উল্টো: পর্যায়ে ডানে গেলে নিউক্লিয়াসের টান বাড়ে বলে শক্তি ওঠে, আর গ্রুপে নিচে গেলে শেল ফুলে দূরের ইলেকট্রন আঁকড়ে ধরা শিথিল হয় বলে শক্তি নামে। তাই পর্যায়ের শীর্ষে নিষ্ক্রিয় গ্যাসরা — হিলিয়ামের দরকার প্রায় ২৩৭২ kJ/mol — আর তলায় ক্ষার ধাতুরা, যারা সহজে ছেড়ে দিয়ে +১ আয়ন হয়ে যায়।

যেমন

সোডিয়ামের প্রথম আয়নীকরণ শক্তি মাত্র ৪৯৬ kJ/mol — বাইরের ইলেকট্রন সে তাই দুই হাত মেলে দেয়; এই সহজ-ছাড়া স্বভাবেই তাকে করে ধাতু, +১ আয়ন আর পানির উচ্ছৃঙ্খল মেহমান।

যেসব মৌলের সঙ্গে সম্পর্ক

সম্পর্কিত পদ