তড়িৎ ঋণাত্মকতা — Electronegativity

সংজ্ঞা

তড়িৎ ঋণাত্মকতা মাপে একটি পরমাণু সমযোজী বন্ধনের যৌথ ইলেকট্রন-জোড়াকে নিজের দিকে কতটা টানতে পারে। পাউলিং স্কেলে ফ্লুরিনের মান ৩.৯৮ — সর্বোচ্চ; আর সিজিয়াম প্রায় ০.৭৯ নিয়ে একেবারে নিচে। পর্যায়ে বাঁ থেকে ডানে গেলে মান বাড়ে, গ্রুপে উপর থেকে নিচে গেলে কমে — কারণ প্রোটন বেশি আর ব্যাসার্ধ ছোট হলে টান তীব্র হয়। বন্ধনের দুই পরমাণুর পার্থক্য বড় হলে হয় আয়নিক বন্ধন, ছোট হলে হয় অমেরু সমযোজী বন্ধন।

যেমন

$\mathrm{HCl}$ অণুতে ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ৩.১৬, হাইড্রোজেনের মাত্র ২.২০ — তাই যৌথ জোড়টি ক্লোরিনের দিকে সরে, অণুর ওই প্রান্তটি হয়ে ওঠে সামান্য ঋণাত্মক।

যেসব মৌলের সঙ্গে সম্পর্ক

সম্পর্কিত পদ