অষ্টক নিয়ম — Octet rule

সংজ্ঞা

অষ্টক নিয়ম বলে, পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ, ত্যাগ বা ভাগাভাগি করে এমন অবস্থায় পৌঁছাতে চায় যখন তার বাইরের শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে — নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সেই স্থিত বিন্যাস। সোডিয়াম একটি ইলেকট্রন ছেড়ে, ক্লোরিন একটি নিয়ে অষ্টক পূর্ণ করে, তাই $\mathrm{NaCl}$ একসঙ্গে দুজনেরই হিসাব মেলায়। তবে হাইড্রোজেন, লিথিয়াম বা বেরিলিয়াম দুটি ইলেকট্রনেই থেমে যায়, আর ট্রানজিশন ধাতু প্রায়ই আট ছাড়িয়ে বন্ধন করে — তাই নিয়মটিকে নির্ভরযোগ্য গাইড ধরো, অনড় প্রাকৃতিক আইন নয়।

যেমন

মিথেন অণুতে দেখা যায় কার্বন কীভাবে অষ্টক পূর্ণ করে: সে চারটি হাইড্রোজেনের সঙ্গে এক জোড়া করে ইলেকট্রন ভাগ করে নিয়ে মোট আটটি বাইরের ইলেকট্রনে পৌঁছে যায়।

যেসব মৌলের সঙ্গে সম্পর্ক

সম্পর্কিত পদ