ইউরেনিয়াম-এর (U) ইলেকট্রন বিন্যাস

ইউরেনিয়াম: একে একে প্রতিটি উপশেল

1s থেকে শুরু করে ধারাবাহিক যোগফল ধরে এগিয়ে যাও — পরীক্ষায় ইউরেনিয়াম-এর বিন্যাস খাতায় লিখতে বলা হলে ঠিক এভাবেই সাজাতে হয়।

শেলপ্রতি ইলেকট্রন (K, L, M…)

উপশেল নয়, মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা ধরে সাজালে ইউরেনিয়াম-এর শেলগুলোতে বসে ১ নম্বর শেলে ২টি, ২ নম্বর শেলে ৮টি, ৩ নম্বর শেলে ১৮টি, ৪ নম্বর শেলে ৩২টি, ৫ নম্বর শেলে ২১টি, ৬ নম্বর শেলে ৯টি, ৭ নম্বর শেলে ২টি। সবচেয়ে বাইরের শেলে ২টি ইলেকট্রন — বন্ধনের সব কাজ ওরাই করে।

নিজে কীভাবে বের করবে

অফবাউ ক্রম ধরে এগোও (1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → …), ধারণক্ষমতা 2 (s), 6 (p), 10 (d) ও 14 (f) ঘরে ৯২টি ইলেকট্রন ঢালো যতক্ষণ না সব শেষ হয়। ভরা ভেতরের শেলগুলো লিখো কাছের নিষ্ক্রিয় গ্যাস কোর হিসেবে — ইউরেনিয়াম-এর জন্য তাতে পাওয়া যায় [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²।

লক্ষ করো: কঠোর অফবাউ নিয়মের বিখ্যাত ব্যতিক্রমগুলোর একটি ইউরেনিয়াম — অর্ধ-বা পূর্ণ d উপশেল বাড়তি স্থিরতা এনে দেয়, তাই এর ভূমি-অবস্থার বিন্যাস [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²।