ইউরেনিয়াম-এর (U) যোজনী

যোজ্য ইলেকট্রন গোনা

[Rn] 5f³ 6d¹ 7s² বিন্যাস থেকে ইউরেনিয়াম-এর সবচেয়ে বাইরের শেলে ২টি ইলেকট্রন। f-ব্লকের মৌলের কাছে-কাছি ভেতরের f উপশেলও ইলেকট্রন ধার দিতে পারে — যোজনী পরিবর্তনশীল হওয়ার রহস্য ওখানেই।

অবস্থান যাচাই: ইউরেনিয়াম পর্যায় সারণির f-ব্লক-এ, পর্যায় ৭।

ইউরেনিয়াম-এর যোজনী একাধিক কেন

ইউরেনিয়াম-এর সাধারণ যোজনীগুলো ৪ ও ৬। বাইরের s ইলেকট্রন আর কাছের (n−1)d ইলেকট্রনের শক্তি কাছাকাছি হওয়ায় ইউরেনিয়াম ভিন্ন ভিন্ন যৌগে ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন দিতে পারে — জন্ম নেয় U⁴⁺ ও U⁶⁺ আয়ন, আর U₄X₂ / U₆X₂ জাতীয় যৌগের সারি।

যোজনী বনাম যোজ্য ইলেকট্রন

যোজ্য ইলেকট্রন হলো যা গোনো (ইউরেনিয়াম-এর ২টি); আর যোজনী হলো বাইরের শেল পূর্ণ করতে পরমাণু যা করতে রাজি (এখানে ৪ ও ৬)। দুটি শব্দ আলাদা রাখতে পারলে পর্যায় সারণি অধ্যায়ের অর্ধেক রাস্তা এমনিতেই মসৃণ হয়ে যায়।